J Z. Lv 4. Il est utilisé aussi dans les cycles frigorifiques (H2O/LiCl) des machines à absorption. 0 0. Tératogenèse, doses : 50 mg pendant les jours 1, 4, 7, 9 de la gestation des rates et 20 mg jusqu'au 17e jr : malformations des yeux, de l'oreille externe, des fentes palatines. La dernière modification de cette page a été faite le 22 juillet 2019 à 07:03. Journal of the American Medical Association 139 (11): 688-692. Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim. To embed this widget in a post on your WordPress blog, copy and paste the shortcode below into the HTML source: To add a widget to a MediaWiki site, the wiki must have the. Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990. "Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride.". Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres métaux alcalins [7].On connait des mono-, tri- et pentahydrates [8].Il absorbe jusqu'à quatre équivalents d'ammonium comme n'importe quel chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium sont des sources d'ion chlorure par exemple pour former un précipité avec le nitrate d'argent : [ PubMed ] It's an ionic structure; the 2 al's are outside the brackets. Pour diminuer l'hydrolyse, le LiCl anhydre est préparé à partir de l'hydrate avec du chlorure d'hydrogène chaud. Structure, properties, spectra, suppliers and links for: Lithium nitrate, 7790-69-4. JJ. 2004; 287 :G726–33. Relevance. Answer Save. En principe, on peut utiliser la réaction très exothermique du lithium avec le chlore ou le chlorure d'hydrogène anhydre. "Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet". To embed this widget in a post, install the Wolfram|Alpha Widget Shortcode Plugin and copy and paste the shortcode above into the HTML source. Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, http://www.factsage.cn/fact/documentation/FTsalt/KCl-LiCl.jpg, https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Chlorure_de_lithium&oldid=166689679, Pages avec des arguments non numériques dans formatnum, Infobox Chimie avec données obsolètes : directive 67/548/EEC, licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions, comment citer les auteurs et mentionner la licence, cristaux incolores a blancs, hygroscopiques et déliquescents ou poudre. Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres métaux alcalins[7]. Biochemical Characterization and Structure-Based Mutational Analysis Provide Insight into the Binding and Mechanism of Action of Novel Aspartate Aminotransferase Inhibitors Biochemistry. Good luck! Epub 2018 Nov 12. 85 (1): 1-10. What is the lewis dot structure of Al2S3? Il est utilisé comme desséchant pour l'air[6]. À un certain moment, dans les années 40, le chlorure de lithium fut produit pour substituer le sel de cuisine mais il fut interdit après que l'on s'aperçut de sa toxicité. Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Li2O résulte de la décomposition thermique du peroxyde de lithium Li2O2 et attaque la silice à température élevée. L'oxyde de lithium est un composé chimique de formule Li2O. Les sels de lithium affectent le système nerveux central. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. L'oxyde de lithium présente à l'état solide une structure cristalline de type antifluorine, c'est-à-dire une structure calquée sur celle du fluorure de calcium CaF 2 mais où les cations et les anions y jouent le rôle opposé. Talbott J. H. (1950). Aluminium is a metal, and sulfur is a non metal. Ab initio Hartree–Fock band structure and molecular calculations have been performed to study the electronic structure of LiN3 in a monoclinic C 2/m crystal structure. H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968. Le chlorure de lithium est utilisé principalement pour produire du lithium métallique par électrolyse d'un bain de LiCl/KCl fondus à 600 °C. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements. À l'état gazeux fondamental, la molécule Li2O est linéaire, contrairement aux résultats prévus par la théorie VSEPR (d'après laquelle la molécule Li2O devrait avoir la même forme que la molécule d'H2O), ce qui est cohérent avec une géométrie gouvernée par les liaisons ioniques. L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. LiCl est aussi utilisé comme fondant de soudure pour l'aluminium dans les pièces d'automobile. Structure, properties, spectra, suppliers and links for: 2,2-Dimethylbutane, 75-83-2. Il absorbe jusqu'à quatre équivalents d'ammonium comme n'importe quel chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium sont des sources d'ion chlorure par exemple pour former un précipité avec le nitrate d'argent : Le chlorure de lithium est produit par attaque du carbonate de lithium avec l'acide chlorhydrique. Favorite Answer. 3 Answers. On connait des mono-, tri- et pentahydrates[8]. Am J Physiol Gastrointest Liver Physiol . To embed a widget in your blog's sidebar, install the Wolfram|Alpha Widget Sidebar Plugin, and copy and paste the Widget ID below into the "id" field: We appreciate your interest in Wolfram|Alpha and will be in touch soon. Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen "Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312-316. Dans des applications plus spécialisées, le LiCl est utilisé en synthèse organique par exemple dans la réaction de Stille. EP of this titration gives%Cl by mass. Find more Chemistry widgets in Wolfram|Alpha. Propriétés chimiques. Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim. For the 3 s, they have a -2 charge, so you can probably work that out. La dernière modification de cette page a été faite le 24 janvier 2020 à 17:14. (1949). Arch Med Interna. R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). Il se forme avec de petites quantités d'hydroxyde de lithium LiOH lorsque le lithium métallique brûle dans l'air et se combine avec l'oxygène et l'eau atmosphériques : L'oxyde de lithium présente à l'état solide une structure cristalline de type antifluorine, c'est-à-dire une structure calquée sur celle du fluorure de calcium CaF2 mais où les cations et les anions y jouent le rôle opposé. Il forme un eutectique avec KCl à 59.2 %m, qui fond à 353 °C [9]. Il est aussi utilisé pour la précipitation de l'ARN d'extraits cellulaires[10]. https://fr.wikipedia.org/w/index.php?title=Oxyde_de_lithium&oldid=161175717, Infobox Chimie avec données obsolètes : directive 67/548/EEC, licence Creative Commons attribution, partage dans les mêmes conditions, comment citer les auteurs et mentionner la licence. 1 decade ago. l-1 d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques[6]. 1 decade ago. Li N, Lewis P, Don Samuelson D, Liboni K, Neu J. Glutamine regulates Caco-2 cell tight junction proteins. 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